Modelo atómico de Bohr

Al postular su modelo, Rutherford no tuvo en cuenta las investigaciones previas acerca de la constitución del átomo y las experimentaciones sobre la luz emitida o absorbida por las sustancias, por lo cual se produjeron algunos errores en su teoría. Uno de ellos era postular que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo y permanecen en estas órbitas.
Con los estudios del físico alemán Max Planck se descartó la idea de Rutherford, puesto que si los electrones giraran alrededor del núcleo, irían perdiendo energía (en forma de luz), por lo que en poco tiempo caerían sobre el núcleo. Según el modelo de Rutherford, entonces, los átomos serían inestables, lo cual no ocurre en la realidad, porque si así fuese, nada en el universo existiría.
Tomando en cuenta estas observaciones, en 1913 el físico danés Niels
Bohr introdujo un nuevo modelo atómico, conocido como el modelo planetario, el cual postulaba lo siguiente:

-Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de
energía.
-Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo
poseen menos energía que los que están lejos de él.
-Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite
ni absorbe energía.
-Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a
un nivel de mayor energía.
-Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de
luz (radiación electromagnética).